Departament d'Economia i Coneixement > Coneixement > Universitats i Recerca

Química. Convocatòria 2012.

1. Estructura atòmica de la matèria. Partícules elementals. Nombres quàntics. Concepte d’orbital atòmic. Configuració electrònica. Propietats periòdiques: volum atòmic, energia d’ionització, electronegativitat.
2. Termodinàmica química. Canvis d’energia en les reaccions químiques. Condicions normals o estàndard. Variacions d’energia interna i entalpia. Llei de Hess. Entropia i desordre. Concepte d’energia de Gibbs. Espontaneïtat de les reaccions químiques.
3. Velocitat de reacció i equilibri químic. Concepte de velocitat de reacció. Factors que influeixen en la velocitat de reacció (pressió, temperatura, catalitzadors). Constant d’equilibri: Kc i Kp. Principi de Le Chatelier. Factors que afecten l’equilibri químic (canvis de concentració, temperatura, pressió).
4. Equilibri àcid-base. Els àcids i les bases. Teoria Brönsted-Lowry. Parells àcid-base. Concepte de pH. Força relativa d’àcids i bases, Ka i Kb. Càlculs de pH. Conceptes de neutralització, hidròlisi, volumetries, indicadors, solucions reguladores del pH.
5. Equilibri de precipitació. Concepte de solubilitat. Solubilitat de sals i reaccions de precipitació. Constant del producte de solubilitat Kps. Factors que afecten la solubilitat (temperatura, ió comú).
6. Piles i cel·les electrolítiques. Semireaccions en una pila electroquímica. Elèctrodes i potencial normal d’elèctrode. Força electromotriu estàndard d’una pila. Electròlisi.

Examen. La prova consisteix a:

• Respondre quatre qüestions curtes a triar d’entre sis. [6 punts, 1,5 cada una]
• Resoldre un problema numèric a triar d’entre dos. [4 punts]

Es pot portar calculadora científica, però no s’autoritzarà l’ús de les que permetin emmagatzemar text o transmetre informació.